Eksperimenkesan rokok kepada organ dalaman manusia: Dalam experiment tu, hydrogen carbonate indicator tukar jadi warna oren tapi cikgu cakap warna merah Suatuindikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam . A. air jeruk C. larutan cuka E. larutan garam dapur B. air sabun D. larutan gula 2. Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arrhenius, asam sulfat, mempunyai sifat asam karena . Suatuindikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam A. Air jeruk B. Air sabun C. Larutan cuka (CH3COOH) D. Larutan gula (glukosa) E. Larutan garam dapur (NaCl) Karena diberikan informasi bahwa indikator memberi warna merah, banyak yang menduga bahwa jawabannya harus larutan bersifat asam. Vay Tiền Trả Góp 24 Tháng. bd "Hargailah orang yang benar-benar mencintaimu, dia berkorban bukan untuk mengemis cinta. Tapi, dia ingin menunjukkan betapa berharganya kamu dihatinya." You May Like These Posts e Tolong dongg buatin contoh teks negosiasi tentang merintis kerja sama Negosiasiantara Pedagang dengan Pengelola Pasar Ketua Paguyuban Selamath Ubahlah kalimat ini dgn menggunakan kalimat beritapeter said, “Grace is packing some flowers now.” Grace is packing somea sebanyak 1 per 5 bagian dari kelas 5 mengikuti lomba olimpiada Matematika. Siswa kelas 5 yang tidak mengikuti lomba sebanyakd potensial listrik di suatu titik yang berjarak r dari muatan Q adalah 600 volt. kuat medan listrik di titika Rumus umum dari barisan bilangan -2, 2, 6, 10 ………adalah Itu merupakan +4, krn tiap angka ditambahg Tuliskan keunggulan letak geografis indonesiakasih tau yah plis Menjadi jalur perdagan internasional,mendapat banyak pajak dari pedagang yang masuk Join The Conversation No Comments Asam basa adalah konsep yang mengacu pada sifat keasaman atau basa kealkalinan suatu zat. Asam adalah zat yang dapat mengeluarkan ion hidrogen H+ ketika terlarut dalam air, sedangkan basa adalah zat yang dapat mengeluarkan ion hidroksida OH- ketika terlarut dalam asam basa menyatakan bahwa asam dan basa memiliki sifat yang saling bertolak belakang. Asam memiliki sifat yang merusak dan dapat mengakibatkan iritasi pada kulit atau mata, sedangkan basa memiliki sifat yang menenangkan dan dapat mengakibatkan perasaan dan basa dapat diukur dengan skala pH, yang menunjukkan tingkat keasaman atau kealkalinan suatu zat. Skala pH berkisar antara 0-14, di mana 0 adalah asam yang paling kuat, 7 adalah netral, dan 14 adalah basa yang paling dan basa dapat dibedakan berdasarkan reaksi yang terjadi ketika mereka bersentuhan. Jika asam dan basa bersentuhan, maka akan terjadi reaksi yang disebut neutralisasi, di mana asam dan basa akan saling membatalkan sifatnya dan menghasilkan garam dan air. Soal 1 Basa adalah zat yang……..menurut Arhenius ? A. Mengubah warna lakmus merah menjadi biru B. Dengan penolpthalein warnanya menjadi merah C. Menerima proton dari suatu asam D. Menyebabkan luka bakar bila kena kulit E. Dalam air melepaskan OH– Soal 2 Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arhenius,asam sulfat mempunyai sifat asam karena? A. Asam sulfat mengandung atom oksigen B. Asam sulfat mengandung atom hidrogen C. Asam sulfat dapat memberi proton kepada molekul air D. Asam sulfat dapat menerima pasangan elektron E. Asam sulfat dapat memperbesar konsentrasi ion H+ dalam air. Soal 3 Perhatikan data berikut Soal 3 Larutan yang paling banyak mengandung ion OH- adalah ? A. 1 dan 5 B. 1 dan 2 C. 3 dan 4 D. 4 dan 5 E. 2, 3 dan 4 Soal 4 Asam konjugasi dari ion monohidrogen posphat HPO42- adalah ? A. H4PO4+ B. H3PO4 C. H2PO4– D. H2PO4 Soal 5 Basa konjugasi dari NH3 adalah ? A. NH4OH B. H2O C. NH2– D. NH2+ E. OH– Soal 6 Dari reaksi HCO3– + OH– → CO32- + H2O. Pasangan berikut yang disebut asam-basa Bronsted- Lowry adalah ? A. HCO3– dan OH– B. HCO3– dan H2O C. OH– dan H2O D. OH– dan CO32- E. HCO3–,OH–,dan CO32- Soal 7 Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi HSO4–aq + H2Ol → H3O+aq + SO42-aq adalah ? A. HSO4–aq dan H2Ol B. H3O+aq dan SO42-aq C. HSO4–aq dan H3O+aq D. H2Ol dan SO42-aq E. HSO4–aq dan SO42-aq Soal 8 Senyawa HClO4 dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 bersifat basa adalah ? A. HClO4 + NH2– ↔ ClO4– + NH3 B. HClO4 + NH3 ↔ ClO4– + NH4+ C. HClO4 + H2O ↔ ClO4– + H3O+ D. HClO4 + OH– ↔ ClO4– + H2O E. HClO4 + N2H5+ ↔ H2ClO4+ + N2H4 Soal 9 Senyawa atau ion dibawah ini termasuk asam lewis adalah ? A. NH3 B. F– C. OH– D. BF3 E. H2O Soal 10 Basa menurut Lewis adalah ? A. Zat yang dapat menerima sepasang elektron. B. Zat yang dapat memberikan sepasang elektron. C. Zat yang dapat melepaskan ion OH– didalam air D. Zat yang dapat memberikan proton. E. Zat yang dapat menerima proton. Soal 11 CH3COOH + H2O ↔ H3O- + CH3COO- Berdasarkan reaksi diatas yang merupakan basa konjugasi adalah ? A. CH3COOH dan CH3COO- B. H2O dan H3O- C. H3O- dan CH3COOH D. CH3COO- dan H2O E. CH3COO- Soal 12 Menurut Asam Basa Bronsted – Lowry reaksi yang menunjukkan H2O sebagai basa adalah …. A. H2O + H2SO4 ↔ H3O+ + HSO4- B. H2O + CO22- ↔ HCO3- + OH- C. H2O + CO2 ↔ H2C O3 D. H2O + NH3 ↔ NH4+ + OH- E. H2O + HSO4- ↔ OH- + H2SO4 Soal 13 Asam konjugasi dari HPO4¬2- adalah ? A. PO43- B. H3O¬+ C. H3PO4 D. H2PO4- E. P2O5 Soal 14 Berikut ini spesi yang bisa bertindak sebagai asam maupun basa menurut Bronsted-Lowry adalah …. A. H3O+ dan SO42- B. H2O dan S2- C. NH3 dan NH4+ D. NH3 dan HSO42- E. NH4+ dan HSO42- Soal 15 Perhatikan reaksi berikut ini I. CO22- + H2O ↔ HCO3- + OH- + H2O ↔ HCO3- + H3O+ Pernyataan yang benar tentang reaksi diatas adalah ? A. HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II B. HCO3- berlaku sebagai basa pada reaksi I dan basa pada reaksi II C. HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan asam pada reaksi II D. HCO3- berlaku sebagai basa pada reaksi I dan asam pada reaksi II E. HCO3- merupakan asam yang lebih kuat dari pada H2CO3 Soal 16 Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam ? A. Air jeruk B. Air sabun C. Larutan cuka D. Larutan gula E. Larutan garam dapur. Soal 17 Siswa SMA Negeri I Karanganyar Kelas XI IPA mengukur pH air limbah industri pabrik- X dan pabrik-Y dengan menggunakan beberapa indikator, didapatkan data sebagai berikut ?Soal 17 Air limbah-X dan Y mempunyai nilai pH berturut-turut….. A. 123 B. 234 C. 345 D. 543 E. 145 Soal 18 Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indika¬tor berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut Indikator Trayek pH Perubahan Warna metil Merah 2,9 – 4,0 merah-kuning Penolpthalein 8,3 – 10,0 tak berwarna – merah bromo tymol Blue 6,0 – 7,6 kuning – biru brom kresol hijau 3,8 – 5,4 kuning – biru Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ……. merah dengan brom kresol hijau kresol hijau dengan bromo tymol blue tymol blue dengan penolptalein merah dengan penolptalein kresol hijau dengan penolptalein. Soal 19 Perhatikan data berikut Soal 19 Larutan yang paling banyak mengandung ion OH- adalah …. dan 5 dan 2 dan 4 dan 5 3 dan 4 Soal 20 Diketahui data trayek pH beberapa indicator Larutan Trayek pH Warna Brom timol biru 6,0 – 7,6 Kuning - Biru fenolftalein 8,2 – 10,0 Tak berwarna - Merah Metal merah 4,8 – 6,0 Merah - kuning Metil jingga 3,2 – 4,4 Merah - kuning Jika suatu larutan denagn metil jingga menunjukkan warna kuning, dengan metal merah berwarna kuning, dengan fenolftalein tak berwarna dan dengan brom timol biru berwarna biru Maka dapat dipastikan larutan tersebut mempunyai pH ? E. 9 Soal 21 Jenis indikator asam basa yang tepat digunakan pada titrasi larutan HCl oleh larutan NaOH adalah ? Red Orange Tymol Blue Soal 22 Pada suhu 500C dan nilai Kw=10-12, pH larutan 0,01M KOH adalah ? + log 5 Soal 23 Besarnya pH larutan HCl yang konsentrasinya 1 x 10-9 M adalah ? Soal 24 Berapa pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ? Soal 25 Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata berupa basa organik yang lemah. Bila 0,010 M larutan obat tersebut dalam air mempunyai pH = 10, maka Kb obat tersebut adalah ? E. 10-6 Soal 26 Jika tetapan suatu asam HA adalah 10-5, pH larutan HA 0,1M adalah……. Soal 27 Asam HA 0,1M jika ditetesi indikator univer¬sal akan memberikan warna yang sama jika HCl0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah ? A. 1 x 10-5 B. 1 x 10-6 C. 2 x 10-6 D. 4 x 10-7 E. 2 x 10-6 Soal 28 Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q berbanding sebagai ? A. 1 0,1 B. 1 2 C. 1 10 D. 5 6 E. Log 5 log 6 Soal 29 Jika larutan A memiliki ph 9 dan larutan B memiliki ph 11 maka perbandingan konsentrasi ion oH- dalam larutan A dan B adalah ? A. 1 1 B. 1 10 C. 1 100 D. 10 1 E. 100 1 Soal 30 4,9 gram H2SO4 dilarutkan dalam air hingga volume 2 liter, maka larutan tersebut akan mempunyai pH ? A. 4 B. 4 – log 5 C. 4 – log 2,5 D. 5 – log 4 E. 10 + log 5 Soal 31 200 ml larutan NaOH 0,4 M diencerkan dengan penambahan air hingga volume 500 ml.. maka pH larutan akan berubah dari ? A. 1 – log 4 menjadi 2 – log 1,6 B. 4 – log 1 menjadi 1,6 – log 2 C. 1 3 – log 4 menjadi 12 – log 1,6 D. 13 menjadi 12 – log 1,6 E. 13 + log 4 menjadi 2 + log 1,6 Soal 32 Suatu asam lemah HA memiliki tetapan dissosiasi 10-6. pH asam tersebut 4 maka konsentrasi asam HA tersebut adalah ? A. 0,001M B. 0,01M C. 0,1M D. 1M E. 2M Soal 33 100 ml Larutan NH3 0,1 M mempunyai pH = 11, maka larutan tersebut mempunyai tetapan dissosiasi sebesar ? A. 10-7 B. 10-6 C. 10-5 D. 10-4 E. 10-3 Soal 34 Suatu basa lemah LOH, memiliki pH = 9, jika konsentrasi basa tersebut 0,01 M Maka derajad dissosiasi basa tersebut adalah ? A. B. C. 0,01 D. 0,1 E. 1 Soal 35 Suatu basa lemah BOH 0,01 M terdissosiasi 1% maka harga pH larutan basa lemah tersebut adalah ? A. 4 B. 5 C. 7 D. 10 E. 12 Soal 36 Suatu asam lemah memiliki pH yang sama dengan H2SO4 5 x 10-5 M. Jika Ka dari asam lemah tersebut 1 x 10-5 Maka konsentrasi asam lemah tersebut adalah ? A. 0,0001M B. 0,001M C. 0,01M D. 0,1M E. 1M Soal 37 200 ml larutan H2SO4 memiliki pH = 2 Maka jumlah gram NaOH padat Mr=40 yang harus ditambahkan supaya pH menjadi 3 perubahan volume akibat penambahan NaOH diabaikan adalah ? A. 1,8x10-4 gram B. 9 x 10-4 gram C. 1,8 x 10-3 gram D. 7,2 x 10-3 gram E. 9 x 10-3 gram Soal 38 100 ml larutan HCl 0,2 M ditambah denagn 300 ml larutan KOH 0,1 M. Maka pH larutan yang dihasilkan adalah ? A. 2 – log 2 B. 4 – log 2 C. 12 – log 2 D. 10 + log 2 E. 12 + log 2 Soal 39 Volume air yang harus di tambahkan ke dalam 100 ml larutan H2SO4 yang mempunyai pH 1 supaya menjadi ber pH 3 adalah ? A. 1 liter B. 5 liter C. 9 liter D. 9,9 liter E. 10 liter Soal 40 100 ml larutan NaOH 0,2 M direaksikan dengan 100 ml larutan H2SO4 0,1 M , Maka pH larutan yang terbentuk adalah ? A. 1 B. 3 C. 5 D. 7 E. 9 Soal 42 200 ml larutan BaOH2 yang ber pH = 12 direaksikan dengan 800 ml larutan HCl yang ber pH 3 menghasilkan larutan yang ber pH ? A. 6 – log 2 B. 6 C. 8 – log 2 D. 6 + log 2 E. 8 + log 2 Soal 42 Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut No Nama Asam Ka HA 6,2 x 10-8 HB 7,5 x 10-2 HC 1,2 x 10-2 HD 1,8 x 10-12 HE 1,8 x 10-5 HG 7 x 10-4 HK 6,7 x 10-5 HL 9,6 x 10-7 Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah ? A. HL > HE > HB B. HB HG > HC E. HB HB > HA B. H2C lebih kuat dari HA karena dapat melepas 2 mol H+ tiap molnya C. Ka H2C > Ka HB D. Untuk konsentrasi yang sama, semakin kecil pH maka makin kuat asamnya. E. Dapat dipastikan harga pKa dari asam HA adalah 1. Soal 47 Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ? A. 2 x 10-5 M B. 1 x 10-5 M C. 1 x 10-4 M D. 1 x 10-2 M E. 2 x 10-6 M Soal 48 Asam lemah HA 0,1M mengurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ? A. 2 x 10-3 B. 4 x 10-3 C. 2 x 10-4 D. 4 x 10-4 E. 4 x 10-5 Soal 49 Larutan CH3COOH 0,1M yang terionisasi dengan derajat ionisasi 0,01 mempunyai pH sebesar ? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 50 Suatu larutan yang bersifat asam mempunyai konsentrasi ion H+ adalah 0,02 M. Jika tetapan ionisasi asam adalah 10-6, maka asam tersebut terionisasi sebanyak ? A. 5% B. 4% C. 3% D. 2% E. 1% Soal 51 Untuk menetralkan 20 ml asam sulfat, diperlukan 20 ml NaOH 0,1M. Molaritas asam sulfat adalah.. A. 1,00 M B. 0,50 M C. 0,20 M D. 0,15 M E. 0,05 M Soal 52 Larutan 40 ml HCl 0,1M dicampur dengan 60 ml larutan NaOH 0,05M. Untuk menetralkan campuran ini dibutuhkan larutan CaOH2 0,05M sebanyak ? A. 2 ml B. 5 ml C. 10 ml D. 15 ml E. 20 ml Soal 53 Sebanyak 20 ml larutan HCl dinetralkan dengan larutan NaOH 0,1M dan sebagai indikator digunakan penolptalein, ternyata perubahan indikator terjadi sesudah penambahan NaOH sebanyak 25 ml, maka kadar HCl dalam larutan adalah ? A. 0,06 M B. 0,08 M C. 0,10 M D. 0,12 M E. 0,15 M Soal 54 Sebanyak 0,4 gram NaOH Ar Na=23, O=16,H=1 dilarutkan kedalam air, larutan yang terjadi akan dapat menetralkan larutan HCl 0,1M sebanyak ? A. 10 ml B. 20 ml C. 50 ml D. 100 ml E. 110 ml Soal 55 Perhatikan hasil titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl 0,15 M berikut Soal 55 Netralisasi terjadi pada nomor …. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Soal 56 Data hasil titrasi antara larutan H2SO4 dengan larutan KOH 0,2M sebagai berikut Percobaan yang dititrasi Vol. KOH yg digunakan 1 30 ml 15 ml 2 30 ml 17 ml 3 30 ml 13 ml Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan H2SO4 adalah ? A. 0,05 M B. 0,10 M C. 0,15 M D. 0,20 M E. 0,25 M Soal 57 Titrasi larutan HCl x M dengan larutan NaOH 0,1M. Siswa mengambil 10 ml larutan HCl x M dimasukkan erlenmeyer ditetesi 3 tetes indikator pp, dititrasi dengan NaOH 0,1M, pada saat terjadi perubahan warna menjadi merah muda, titik awal dan titik akhir ditulis pada data pengamatan sebagai berikut Percobaan titik awal titik akhir Vol. HCl 1 0 12 10 ml 2 12 21 10 ml 3 21 30 10 ml Berdasarkan data tersebut besarnya nilai x adalah A. 0,5 B. 0,4 C. 0,3 D. 0,2 E. 0,1 Soal 58 Pernyataan berikut merupakan contoh penggunaan konsep pH dalam lingkungan ? A. Penentuan standar kualitas air kolam B. Penentuan standar kualitas udara C. Penentuan standar kualitas bensin D. Pelapisan logam dengan logam lain E. Penggunaan aki pada kendaraan bermotor Demikianlah artikel tentang Soal Kimia Kelas XI pengertian dan Teori Asam Basa, semoga bisa menjadi informasi yang bermanfaat untuk para pembaca setia blog pustaka ilmu. Jangan lupa untuk di share dan berkomentar. Terimakasih Lanjut ke konten LARUTAN ASAM SULFAT, YANG TERDAPAT DI AIR AKI sumber Dasar-dasar asam-basa sudah dipelajari di SMP, terutama identifikasi senyawa asam-basa. Kali ini, di SMA asam-basa diperluas hingga pengukuran pH. Seperti diketahui ya, asam-basa banyak ditemukan di kehidupan sehari-hari, dan, menjadi akar dari kimia hehe. A. Sifat-sifat asam Memiliki pH dibawah 7 pH Pembahasan HCl adalah suatu jenis asam kuat. Warna larutan pada soal lebih menujukkan ke warna merah walaupun cokelat kemerahan terlihat merah; warna batu bata, artinya warna merah tsb menunjukkan perubahan sifat larutan asam. Jika sifat larutan basa, dominan ke warna biru Data pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data berikut. Larutan yang mengandung konsentrasi ion hidroksida OH- lebih besar daripada konsentrasi ion proton H+ adalah … A. Z dan V B. Y dan U C. U dan X D. X dan Z E. X dan Y –> Pembahasan Jika konsentrasi ion hidroksida > konsentrasi ion proton, maka bersifat basa; nah jika konsentrasi H+ > OH- maka bersifat asam. Kalau kedua konsentrasi ion sama, maka bersifat netral Manakah satu di antara pernyataan berikut yang kurang tepat tentang asam? A. Mempunyai rasa masam B. Tergolong elektrolit kuat C. Korosif D. Dapat menetralkan basa E. pH Pembahasan Semua asam tidak tergolong elektrolit kuat, ada juga yang termasuk elektrolit lemah seperti asam lemah Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam … A. Air jeruk B. Air sabun C. Larutan cuka CH3COOH D. Larutan gula E. Larutan garam dapur NaCl –> Pembahasan Larutan kapur sirih adalah jenis basa, yang juga bersifat sama dengan air sabun Perhatikan data uji pH dua sampel air limbah berikut! Berdasarkan hasil pengujian, pH air limbah 1 dan 2 berturut-turut adalah … A. pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 10 B. pH ≤ 4,2 dan pH ≥ 10,0 C. 4,2 ≤ pH 8,3 dan pH ≥ 10,0 D. pH ≤ 4,2 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0 E. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 6,3 ≤ pH ≤ 10,0 –> Pembahasan Berikut ini data trayek pH dan perubahan warna indikator air limbah daerah A dan B pada waktu yang sama. Berdasarkan data di atas, pH larutan A dan B berturut-turut adalah … A. ≤ 4,4 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 B. 6,0 ≤ pH ≤ 7,6 dan pH ≥ 8,3 C. 6,2 ≤ pH ≤ 7,6 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 D. 6,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 E. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan pH ≥ 8,3 –> Pembahasan LANJUT TEORI ASAM-BASA—LARUTAN ASAM-BASA Navigasi pos

suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih